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有关化学方程式计算
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有关化学方程式计算
点击数: 次 录入时间:2012/5/9 17:46:00 编辑:zhuofuyu
1-5-1有关化学方程式计算(第一课时)
[教学目标]
1.知识目标
使学生掌握反应物中有一种过量的计算。
2.能力和方法目标
通过有关化学方程式的计算,提高学生化学计算技能,掌握常用的化学计算方法,培养化学思维能力。
3.情感和价值观目标
(1)通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练,培养学生讲究整洁美、规范美。
(2)培养学生理论联系实际观念。
[教学重点、难点]
运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。
[教学过程]
(见相应的第五节第一课时ppt文件)
[巩固练习]
1.56g铁与16g硫放在密闭容器中加热,使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中,标态下产生气体的体积为()。
(A)22.4L(B)11.2L(C)33.6L(D)44.8L
2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是:①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的()。
(A)①(B)①③(C)②④(D)②
3.在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰,加热,充分反应后得到的氯气量是(不考虑氯气在反应液中的溶解损失)()。
(A)0.6mol(B)在0.3mol和0.6mol之间
(C)0.3mol(D)小于0.3mol
4.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是()。
(A)肯定没有硝酸钾(B)肯定有硝酸钾,可能还有碳酸钠
(C)肯定没有硝酸钡,可能有硝酸钾(D)肯定没有碳酸钠和硝酸钡
5.将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2gH2,则该金属和酸分别是()。
(A)二价金属,二元酸(B)二价金属,三元酸
(C)三价金属,二元酸(D)一价金属,一元酸
6.向盐A2B溶液中加入盐CD2,溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应,将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示(化学式中A、B、C、D表示原子或原子团,式量:A为23;B为96;C为137;D为35.5):
编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL沉淀质量/g
16000
260200.464
36040
460601.395
560701.404
660801.397
760120
(1)用化学方程式表示其反应__________________,理由是________________。
(2)沉淀的化学式为_________,理由是_________________________。
(3)3号实验中沉淀的质量为_____g;7号实验中沉淀的质量为________________g。
7.金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB,反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验,充分反应时各人所用A、B的质量各不相同,但总量相等,都是9.00g。有关实验数据记录如下表:
A的用量B的用量AB的质量
甲7.00g2.00g6.00g
乙4.00g5.00g6.00g
丙agbg4.44g
试求:
(1)A+B→AB的反应中,反应物、生成物三者质量比:
由甲学生实验中得到________________________________________。
由乙学生实验中得到_________________________________________。
所以参加该反应的三者质量比是______________________________。
(2)丙学生实验中,a和b的值。
8.现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份,第一份混合物放入密闭容器中加热,使其充分反应;第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体,但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL,后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常状况下测得,该条件下,气体的摩尔体积为VLmol-1)。
(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________,其物质的量为_____________。
(2)每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________,NaHCO3的物质的量为_______________________________________。
参考答案
1A,2B,3D,4B,5C。
6.(1)化学方程式为:A2B+CD2=2AD+CB。
(2)根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出,60mL0.1Lmol-1的A2B溶液跟60mL0.1Lmol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。
(3)根据以上分析结果,在第3组实验中AB2过量、CD2不足,可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中,是CD2过量,应根据A2B的物质的量来计算,求出沉淀质量是1.398g。
7.(1)由甲学生实验中得到:2:1:3。由乙学生实验中得到:1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。
(2)丙学生实验中,a和b的比值。剩余A时:a=7.52g,b=1.48g。剩余B时:a=2.96g,b=6.04g。
8.(1)碳酸钠mol
(2)mol;mol。
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