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有关高中化学电离平衡
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有关高中化学电离平衡
点击数: 次 录入时间:2012/2/2 15:28:00 编辑:zhuofuyu
注:为了提醒粗心的同学,我们特意将可以的电离符合,改写成汉字
1.与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,[NH4+]浓度相同的溶液是()。
(A)100mL1mol·L-1的氨水
(B)200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液
(C)50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液
(D)200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液
2.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入
适量的CO2,发生的反应如下:
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3
比较HR和HR/酸性的强弱,正确的是()。
(A)HR较弱(B)HR/较弱(C)两者相差不大(D)无法比较
3.某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A=H++HA-HA-可逆电离H++A2-
测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1,则该条件下,HA-离子的电离
度是()。
(A)1%(B)9.1%(C)10%(D)20%
4.20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:
第一步:H2S可逆电离H++HS-第二步:HS-可逆电离S2-+H+
若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是()。
(A)加入适量氢氧化钠固体(B)加入适量水
(C)通入适量二氧化硫(D)加入适量硫酸铜固体
5.下列物质容易导电的是()。
(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液
(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇
6.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是()。
(A)CH3COO-(B)OH-(C)H+(D)CH3COOH
7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大
小均相同)反应,下列说法中正确的是()。
(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
(B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8.氢硫酸溶液里存在着下列平衡:H2S可逆电离H++HS-,HS可逆电离H++S2-。
(1)当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向______________移动;H+浓度
________________;S2-浓度__________________。
(2)当向其加入氢氧化钠固体时,电离平衡向____移动;H+浓度_______;
S2-浓度________。
(3)若将溶液加热至沸腾,H2S浓度__________________。
(4)若要增大溶液中S2-,最好加入_________________。
9.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着:
CH3COOH可逆电离H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方
面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。
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